Para la obtención del amoniaco se parte del gas natural que esta constituido por la mezcla de hidrocarburos siendo el 90% metano para que se obtenga el H2 necesario para la síntesis de NH3.(Amoniaco)
Gracias a un cientifico llamado Haber - Bosch es que se descubre la obtención del amoniaco de esta manera, es la reacción de nitrógeno e hidrogeno gaseosos y así se obtiene el amoniaco. La importancia de la reacción se enfatiza en lo difícil que es obtener el amoniaco de la forma industrial.
Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que cuando este se oxida forma nitratos y estos son esenciales en los fertilizantes, como ya lo vimos en el uso del amoniaco.
Como la reacción natural es muy lenta, lo que hacen es que se acelerarlo con un catalizador de hierro ,óxidos de aluminio y potasio estos son los factores que aumentan el rendimiento y que al desplazar el equilibrio de la reacción hacia los productos hacen que estos tengan condiciones de alta presión (150-300 atmósferas) y altas temperaturas (400-500°C), resultando en un rendimiento del 10-20%.
Los gases producidos se les inyectan aire y se recogen, se lavan por separado de los gases que se producen cuando pasa el vapor de agua. Finalmente, el gas generador y el gas de agua se almacenan en sus respectivos gasómetros.
Gracias a un cientifico llamado Haber - Bosch es que se descubre la obtención del amoniaco de esta manera, es la reacción de nitrógeno e hidrogeno gaseosos y así se obtiene el amoniaco. La importancia de la reacción se enfatiza en lo difícil que es obtener el amoniaco de la forma industrial.
Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, No fue sino hasta los primeros años del siglo XX cuando este proceso fue desarrollado para obtener nitrógeno del aire y producir amoníaco, que cuando este se oxida forma nitratos y estos son esenciales en los fertilizantes, como ya lo vimos en el uso del amoniaco.
Como la reacción natural es muy lenta, lo que hacen es que se acelerarlo con un catalizador de hierro ,óxidos de aluminio y potasio estos son los factores que aumentan el rendimiento y que al desplazar el equilibrio de la reacción hacia los productos hacen que estos tengan condiciones de alta presión (150-300 atmósferas) y altas temperaturas (400-500°C), resultando en un rendimiento del 10-20%.
